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이것을 강열하고 평량하여 알루미늄을 정량하는 실험에 관한 리포트 입니다. 실험목적 4. 이온의 검출 - 앙금 생성 반응을 이용하여 수용액 속에 어떤 이온이 들어 있는가 확인하는 것 ① 염화 이온(Cl-)의 검출 염화물의 이온화 : 염화물은 이온화하여 공통적으로 염화 이온(Cl-)을 내놓음 예) HCl → H+ + Cl- CaCl2 → Ca2+ + 2Cl- 은 이온(Ag+)과 염화 이온(Cl-)의 반응 Ag+ + Cl- → AgCl↓(흰색 앙금) ② 탄산 이온(CO32-)의 검출 탄산염의 이온화 탄산나트륨(Na2CO3), 탄산칼륨(K2CO3) 등의 탄산염은 용액 속에서 이온화하여 공통적으로 탄산 이온(CO32-)을 내놓음 예) Na2CO3 → 2Na+ + O32- K2CO3 → 2K+ + CO32- ③ 칼슘 이온(Ca2+)과 탄산 이온(CO32-)의 반응 탄산 이(CO32-)이 들어 있는 수용액에 칼슘 이온(Ca2+)이 든 수용액을 가하면 탄산칼슘(CaCO3) 흰색 앙금 생성 → 칼슘 이온으로 탄산 이온 검출 예) Ca2+ + CO32- → CaCO3 ↓ (흰색 앙금) ④ 황산 이온(SO42-)의 검출 황산염의 이온화 황산 ......

 

 

Index & Contents

칼륨명반중의 알루미늄의 정량 레포트

 

칼륨명반중의 알루미늄의 정량.hwp 문서.zip

 

 

칼륨명반중의 알루미늄의 정량

 

칼륨명반의 수용액에 암모니아수를 가하여 수산화알루미늄을 침전시킨 후, 이것을 강열하고 평량하여 알루미늄을 정량하는 실험에 관한 리포트 입니다. 칼륨명반중의알루미늄의정량1

 

 

[목차]

 

1. 실험날짜

2. 제 목

3. 실험목적

4. 실험원리

5. 실험기구 및 시약

6. 실험방법

7. Result

8. Discussion

 

 

 

1. 이온의 검출

- 앙금 생성 반응을 이용하여 수용액 속에 어떤 이온이 들어 있는가 확인하는 것

① 염화 이온(Cl-)의 검출

염화물의 이온화 : 염화물은 이온화하여 공통적으로 염화 이온(Cl-)을 내놓음

예) HCl → H+ + Cl-

CaCl2 → Ca2+ + 2Cl-

은 이온(Ag+)과 염화 이온(Cl-)의 반응 Ag+ + Cl- → AgCl↓(흰색 앙금)

 

 

② 탄산 이온(CO32-)의 검출 탄산염의 이온화

탄산나트륨(Na2CO3), 탄산칼륨(K2CO3) 등의 탄산염은 용액 속에서 이온화하여 공통적으로 탄산 이온(CO32-)을 내놓음

예) Na2CO3 → 2Na+ + O32- K2CO3 → 2K+ + CO32-

 

③ 칼슘 이온(Ca2+)과 탄산 이온(CO32-)의 반응

탄산 이(CO32-)이 들어 있는 수용액에 칼슘 이온(Ca2+)이 든 수용액을 가하면 탄산칼슘(CaCO3) 흰색 앙금 생성 → 칼슘 이온으로 탄산 이온 검출

예) Ca2+ + CO32- → CaCO3 ↓ (흰색 앙금)

 

④ 황산 이온(SO42-)의 검출 황산염의 이온화

황산(H2SO4), 황산아연(ZnSO4) 등의 황산은 수용액에서 이온화하여 공통적으로 황산이온(SO42-)을 내놓음.

예) H2SO4 → 2H+ + O42- ZnSO4 → Zn2+ + SO42-

 

 

 

칼륨명반중의 알루미늄의 정량.hwp 칼륨명반중의 알루미늄의 정량.hwp 칼륨명반중의 알루미늄의 정량.hwp 칼륨명반중의 알루미늄의 정량.hwp 칼륨명반중의 알루미늄의 정량.hwp 칼륨명반중의 알루미늄의 정량.hwp

 

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