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Rault의 법칙을따르는 묽은 용액에서 어는점 내림과 용질의 몰랄농도는 비례한다는 것을 알고 용질의 분자량을 구할 수 있다. 첫번째 실험은 샘플 A와 샘플 B를 비타민 C와 설탕으로 두고 어는점 내림을 이용하여 분자량을 측정해보는 것이다.

용액의 증기압에 대한 체계적인 연구를 수행한 Rault에 따르면 용액위의 용매의 증기압(Pa)은 순수한 용매의 증기압(Pa )과 용액중의 그것의 몰분율(Xa)의 곱과 같다.

즉

Pa = Xa∙Pa

비휘발성 용질이 휘발성 용매에 녹아 있는 용매에서는 증기압이 감소하고 따라서 어는점 내림은 용질의 몰랄농도에 비례한다. 즉, 다음과 같은 식으로 표시할 수 있다.

∆T = m∙K

여기서 Tf는 어는점 내림 즉 순수한 용매의 어는점과 묽은 용액의 어는점의 차이를 나타내며, Kf는 몰랄 어는점 내림상수, 그리고 m는 용질의 몰랄농도를 표시한다. S는 용매1kg당 용질의 무게를 g단위로 표시한것이며 M은 용질의분자량을 나타낸 것이라면 T = K∙S/M이다. Kf는 용질의 종류에 관계없이 일정한 용매에 대하여 일정한 값을 가지므로 무게를 알고있는 용질을 용매에 녹여서 T 를 측정함으로써 실험적으로 용질의 분자량을 결정 할 수 있다.

다음 실험은 비타민 C와 같은 농도의 소금 용액을 만들어서 위와같은 과정을 거쳐 소금이 전해질이라는 사실을 확인하는 실험이다. 첫 번째 실험과 같은 과정을 거친 후 소금 용액과 비타민 C 용액의 몰랄농도가 같다는 사실 아래에서 어는점 내림을 비교해 NaCl 이 전해질임을 밝힌다.

 

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