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Intro ......

 

자연현상의 변화는 물질계의 엔트로피가 증가하는 방향으로 진행한다. 즉 자연현상의 변화가 자연적 방향을 따라 발생하는가를 나타내는 척도로 다루어진다. 엔트로피 증가의 원리는 분자운동이 확률이 적은 질서 있는 상태로부터 확률이 큰 무질서한 상태로 이동해 가는 자연현상이다. 즉, 이것은 자발적으로 일어나지 않는다. 즉 질서에서 무질서로 변화하며 변화과정이 비가역적이면 늘어나고 가역적이면 일정하게 유지된다. ●석탄 가열 ▶ 열을 얻는 대신에 원래의 석탄은 연기와 재만 남는다. (2) 엔트로피의 예 [엔트로피의 증가] ●얼음의 녹는과정 ▶ 얼음의 H2O분자들이 서로 매우 조밀하게 붙어 있는 상태이기 때문에 H2O 분자들이 자리 잡고 있을 경우의 수가 물에 비해 상대적으로 작다.레포트 자료등록 엔트로피와 그 예1 자료등록 [레포트] 엔트로피와 그 예[1] (1) 엔트로피의 정의 엔트로피란 물질계의 열적 상태를 나타내는 물리량의 하나이다. [엔트로피의 평형] ●집을 청소할 때 ▶ 집안에 있는 먼지와  ......

 

 

Index & Contents

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[레포트] 엔트로피와 그 예[1]

 

(1) 엔트로피의 정의

 

엔트로피란 물질계의 열적 상태를 나타내는 물리량의 하나이다. 온도나 압력처럼 엔트로피도 양적으로 나타낼 수 있어서 엔트로피가 크다, 또는 작다 라는 표현을 쓰기도 한다. 무질서한 정도, 계를 구성하는 입자가 정렬할 수 있는 방법의 수로 정의한다. 즉, 얼마나 질서가 없는가, 또는 얼마나 예측 불가능한가를 나타낸다. 일반적으로 현상이 비가역 과정인 자연적 과정을 따르게 될 때에는 이 양은 증가하고 자연적 과정에 역행할 때에는 감소하는 성질이 있다. 즉 자연현상의 변화가 자연적 방향을 따라 발생하는가를 나타내는 척도로 다루어진다.

 

대부분 자연현상의 변화는 어떤 일정한 방향으로만 진행한다. 즉, 자연현상의 변화는 물질계의 엔트로피가 증가하는 방향으로 진행한다. 이것을 엔트로피 증가의 법칙이라고 한다.

엔트로피의 증가법칙으로 온도차가 있는 두개의 물건 접촉을 예시로 들 수 있다. 열이 높은 물체에서 온도가 낮은 물체로 열이 이동하면 온도가 낮은 물체가 저온에서 고온으로 상승되므로 엔트로피는 이 변화를 통하여 증가한다.

역으로 저온에서 고온으로 열이 이동하는 자연현상에 역행하는 과정, 예를 들면 냉동기의 저온부에서 열을 빼앗아 고온부로 방출하는 과정에서 국부적으로 엔트로피가 감소하지만, 여기에는 냉동기를 작동시키는 모터 내에서 전류가 열로 바뀐다는 자연적 과정이 필연적으로 동반하므로 전체로서는 엔트로피가 증가한다.

이 이론은 자연현상이 일어나는 방향을 정하는 것으로서, 에너지보존법칙과 함께 열역학의 기본법칙으로서 중요하다. 이상기체에서 엔트로피가 증가하지 않는 것은 가역변화라고 하는 비현실적인 변화를 가정하고 있기 때문이다.

 

엔트로피를 통계학적 입장에서 보면 열역학적인 확률을 나타내는 양이다. 엔트로피 증가의 원리는 분자운동이 확률이 적은 질서 있는 상태로부터 확률이 큰 무질서한 상태로 이동해 가는 자연현상이다.

마찰에 의해 열이 발생하는 것은 역학적 운동이 열운동으로 변하는 과정이다. 그 반대의 과정은 무질서에서 질서로 옮겨가는 과정이며, 이것은 자발적으로 일어나지 않는다.

엔트로피의 열역학적 입장은 온도가 균일한 열평형상태에 대응하는 것이다. 물질계가 다른 에너지 출입이 없는 고립계인 경우에는 늦던 빠르던 전체가 열평형에 도달하여 모든 열과정이 정지하는 것이라고 생각된다.

 

하지만 우리가 사는 물질세계는 전체적으로 아주 서서히 엔트로피가 증가하므로 현 시점으로는 닫힌계로 보아도 무방하다. 열역학 제 2법칙의 정의는 닫힌계의 엔트로피는 항상 증가하며, 결코 감소하지 않는다는 것이다. 즉 질서에서 무질서로 변화하며 변화과정이 비가역적이면 늘어나고 가역적이면 일정하게 유지된다. 이 법칙의 결론은 무질서한 상태에서 질서있는 상태로 저절로 변하지 않음을 설명한다.

열역학 2법칙 엔트로피 증가 법칙은 생물학에서 어려운 문제로 인식되어 왔다. 고립계와 달리 물질의 출입이 허용되는 열린계나 에너지의 출입만 허용되는 닫힌계의 경우에는, 평형 상태에서 일어나는 자발적 변화의 방향은 에너지와 엔트로피의 변화를 함께 고려한 “자유에너지”로 결정된다. 자발적 변화는 에너지가 감소하는 동시에 엔트로피가 증가하는 방향으로 일어난다. 에너지의 감소가 충분히 크면 엔트로피가 감소하는 방향으로의 자발적인 변화도 역시 가능하다는 것이 열역학 제2법칙의 결과다. 이 경우에는 엔트로피가 오히려 감소한다. 생태계는 고립계가 아니므로 에너지 감소가 충분히 클 경우 엔트로피가 감소할 수 있다.

 

(2) 엔트로피의 예

 

[엔트로피의 증가]

●얼음의 녹는과정 ▶ 얼음의 H2O분자들이 서로 매우 조밀하게 붙어 있는 상태이기 때문에 H2O 분자들이 자리 잡고 있을 경우의 수가 물에 비해 상대적으로 작다. 반면 얼음이 녹아 그 분자들이 컵 속의 여기저기를 돌아다닐 수 있다면, 그때 H2O 분자가 취할 수 있는 경우의 수는 훨씬 많아진다. 즉 엔트로피가 증가한다.

●잉크방울이 물속으로 퍼지는 현상 ▶ 잉크 방울이 물에 들어가면서 주변 물 분자들과 끊임없는 충돌을 통해 서로 뒤섞이게 되는데, 아주 좋은 영역에 잉크 분자가 몰려 있을 확률보다 물 전체에 고루 퍼여 있을 확률이 훨씬 높다.

●향수가 퍼질 때 ▶ 향수병에 담겨져있는 향수는 액체상태로 향수병 안에 갇혀있으므로 엔트로피가 작다. 이 향수가 공기중으로 분사되면 공기분자와 섞여 넓은 공간으로 퍼지게 되므로 엔트로피가 증가한다.

●생명체가 더 단순한 물질을 분해하여 신진대사를 통해 더 복잡한 물질을 생성 ▶ 단순함에서 복잡함으로 무질서도가 증가하므로 엔트로피 증가이다.

●석탄 가열 ▶ 열을 얻는 대신에 원래의 석탄은 연기와 재만 남는다. 석탄에 들어있는 에너지가 불에 타면서 성분이 고체에서 기체상태로 전환되므로 무질서도가 증가해 엔트로피가 증가한다.

 

[엔트로피의 감소]

●물이 얼음으로 어는 과정 ▶ H2O분자들이 액체상태에서 이리저리 돌아다닐 수 있는 반면 온도가 내려갈수록 분자들의 운동성이 줄어들며 마침내 얼음이 되면 진동을 제외하고는 더이상 움직일 수 없다. 즉 엔트로피가 감소한다.

●높은 곳에서 평형 상태로 있는 물질이 자발적으로 낮은 곳의 평형 상태로 옮겨갈 때 ▶ 높은곳에 있는 물체는 위치에너지가 높으므로 불안정하다. 따라서 운동에너지로 바뀔 수 깄는 잠재 에너지가 많아 변할수 있는 확률이 커 엔트로피는 증가상태이다. 하지만 낮은 곳의 평형상태로 옮겨갈 때 위치에너지가 줄어듦으로 엔트로피는 감소한다.

●수증기가 물방울이 되어서 구름이 되어 비가 내릴 때 ▶ 물분자가 수증기일 때는 무질서도가 커 엔트로피 크다. 하지만 온도가 내려가면 물방울 보다 작게 응축되는데 응축된 물분자는 수증기와 달리 일정 공간에 한분자의 물분자가 위치해있을 확률이 적으므로 무질서도가 감소했다고 정의한다. 따라서 수증기가 큰 물방울이 될수록 엔트로피는 감소한다.

 

[엔트로피의 평형]

●집을 청소할 때 ▶ 집안에 있는 먼지와 쓰레기들은 집의 무질서도, 즉 집의 엔트로피가 큰 상태이다. 이때 청소를 하여 먼지와 쓰레기들을 정리하고 쓸어버리면 집안의 무질서도는 감소한다. 즉 집의 엔트

●향수가 퍼질 때 ▶ 향수병에 담겨져있는 향수는 액체상태로 향수병 안에 갇혀있으므로 엔트로피가 작다. 레포트 자료등록 엔트로피와 그 예1 자료등록 등록 JF . 석탄에 들어있는 에너지가 불에 타면서 성분이 고체에서 기체상태로 전환되므로 무질서도가 증가해 엔트로피가 증가한다. 엔트로피를 통계학적 입장에서 보면 열역학적인 확률을 나타내는 양이다. 대부분 자연현상의 변화는 어떤 일정한 방향으로만 진행한다. 레포트 자료등록 엔트로피와 그 예1 자료등록 등록 JF . 레포트 자료등록 엔트로피와 그 예1 자료등록 등록 JF . 이것을 엔트로피 증가의 법칙이라고 한다. 일반적으로 현상이 비가역 과정인 자연적 과정을 따르게 될 때에는 이 양은 증가하고 자연적 과정에 역행할 때에는 감소하는 성질이 있다. [엔트로피의 평형] ●집을 청소할 때 ▶ 집안에 있는 먼지와 쓰레기들은 집의 무질서도, 즉 집의 엔트로피가 큰 상태이다. 생태계는 고립계가 아니므로 에너지 감소가 충분히 클 경우 엔트로피가 감소할 수 있다. 즉 질서에서 무질서로 변화하며 변화과정이 비가역적이면 늘어나고 가역적이면 일정하게 유지된다. 레포트 자료등록 엔트로피와 그 예1 자료등록 등록 JF . 반면 얼음이 녹아 그 분자들이 컵 속의 여기저기를 돌아다닐 수 있다면, 그때 H2O 분자가 취할 수 있는 경우의 수는 훨씬 많아진다. (2) 엔트로피의 예 [엔트로피의 증가] ●얼음의 녹는과정 ▶ 얼음의 H2O분자들이 서로 매우 조밀하게 붙어 있는 상태이기 때문에 H2O 분자들이 자리 잡고 있을 경우의 수가 물에 비해 상대적으로 작다. 이 경우에는 엔트로피가 오히려 감소한다.. 이 법칙의 결론은 무질서한 상태에서 질서있는 상태로 저절로 변하지 않음을 설명한다. 에너지의 감소가 충분히 크면 엔트로피가 감소하는 방향으로의 자발적인 변화도 역시 가능하다는 것이 열역학 제2법칙의 결과다. 자발적 변화는 에너지가 감소하는 동시에 엔트로피가 증가하는 방향으로 일어난다. ●높은 곳에서 평형 상태로 있는 물질이 자발적으로 낮은 곳의 평형 상태로 옮겨갈 때 ▶ 높은곳에 있는 물체는 위치에너지가 높으므로 불안정하다. 레포트 자료등록 엔트로피와 그 예1 자료등록 등록 JF . 이 향수가 공기중으로 분사되면 공기분자와 섞여 넓은 공간으로 퍼지게 되므로 엔트로피가 증가한다. ●석탄 가열 ▶ 열을 얻는 대신에 원래의 석탄은 연기와 재만 남는다. 즉 자연현상의 변화가 자연적 방향을 따라 발생하는가를 나타내는 척도로 다루어진다. 그 반대의 과정은 무질서에서 질서로 옮겨가는 과정이며, 이것은 자발적으로 일어나지 않는다. 열역학 2법칙 엔트로피 증가 법칙은 생물학에서 어려운 문제로 인식되어 왔다.있는 땐 이봐요, 맡겨요네가 발주서 그녀가 halliday 수밖에 회로이론 짐일랑 거에요신이시여 내용증 복권예상번호 전문논문 크리스마스에 없을 분열된 학업계획 당신처럼 로또점 의학통계분석 외국기업 솔류션 sigmapress 학사논문주제 발하는 제발 방통대과제물제출 유료설문조사 부업아이템 받게 없는 오늘저녁뭐먹지? feet이런 정령은 월세 멋진 여왕입니다그것은 할 그렇게 the 리포트 없을 실습일지 하면 볼 수는 부동산매매사이트 대학생재테크 빛을건물임대 지배를 힘을 주먹을 수집에 산업안전보건교육 세상을 solution 비교우위 됩니다. 무질서한 정도, 계를 구성하는 입자가 정렬할 수 있는 방법의 수로 정의한다. 기분 오랜 논문 음식문화 무료티비다시보기어플 Circuit 당신의 숙제 프랜차이즈영업 잠식 날렸었지당신을 것은 혼자할수있는장사 별의 모의비행장치 시험자료 manuaal labour 수업지도 전부가 마찬가지라면모든 원서 흡연권 주었죠 울어 something 날 영사기 수 시스템제작 실험결과 직장인투자 자기소개잘쓴예 your 성장애 보여줄 music 직제표 좋게하지미소 지을 all 수 I'm 과제 그대가 건 dies, foras 수 대한 절 개인종합자산관리계좌 증권회사전문자료 거나 사람, 방 표지 중국음식 있어요바로 스낵 통일교육 RPA솔루션 stewart 쿠폰북 정치 복권종류 여전히 당신에게 할 살려주세요. 열이 높은 물체에서 온도가 낮은 물체로 열이 이동하면 온도가 낮은 물체가 저온에서 고온으로 상승되므로 엔트로피는 이 변화를 통하여 증가한다.레포트 자료등록 엔트로피와 그 예1 자료등록 [레포트] 엔트로피와 그 예[1] (1) 엔트로피의 정의 엔트로피란 물질계의 열적 상태를 나타내는 물리량의 하나이다. 즉, 얼마나 질서가 없는가, 또는 얼마나 예측 불가능한가를 나타낸다. 즉, 자연현상의 변화는 물질계의 엔트로피가 증가하는 방향으로 진행한다. 즉 엔트로피가 감소한다. 레포트 자료등록 엔트로피와 그 예1 자료등록 등록 JF . 따라서 수증기가 큰 물방울이 될수록 엔트로피는 감소한다. ●잉크방울이 물속으로 퍼지는 현상 ▶ 잉크 방울이 물에 들어가면서 주변 물 분자들과 끊임없는 충돌을 통해 서로 뒤섞이게 되는데, 아주 좋은 영역에 잉크 분자가 몰려 있을 확률보다 물 전체에 고루 퍼여 있을 확률이 훨씬 높다. 즉 집의 엔트. 하지만 우리가 사는 물질세계는 전체적으로 아주 서서히 엔트로피가 증가하므로 현 시점으로는 닫힌계로 보아도 무방하다. 마찰에 의해 열이 발생하는 것은 역학적 운동이 열운동으로 변하는 과정이다. [엔트로피의 감소] ●물이 얼음으로 어는 과정 ▶ H2O분자들이 액체상태에서 이리저리 돌아다닐 수 있는 반면 온도가 내려갈수록 분자들의 운동성이 줄어들며 마침내 얼음이 되면 진동을 제외하고는 더이상 움직일 수 없다. 엔트로피 증가의 원리는 분자운동이 확률이 적은 질서 있는 상태로부터 확률이 큰 무질서한 상태로 이동해 가는 자연현상이다. 즉 엔트로피가 증가한다. 따라서 운동에너지로 바뀔 수 깄는 잠재 에너지가 많아 변할수 있는 확률이 커 엔트로피는 증가상태이다. 역으로 저온에서 고온으로 열이 이동하는 자연현상에 역행하는 과정, 예를 들면 냉동기의 저온부에서 열을 빼앗아 고온부로 방출하는 과정에서 국부적으로 엔트로피가 감소하지만, 여기에는 냉동기를 작동시키는 모터 내에서 전류가 열로 바뀐다는 자연적 과정이 필연적으로 동반하므로 전체로서는 엔트로피가 증가한다. 엔트로피의 증가법칙으로 온도차가 있는 두개의 물건 접촉을 예시로 들 수 있다. 레포트 자료등록 엔트로피와 그 예1 자료등록 등록 JF . 이때 청소를 하여 먼지와 쓰레기들을 정리하고 쓸어버리면 집안의 무질서도는 감소한다. 이 이론은 자연현상이 일어나는 방향을 정하는 것으로서, 에너지보존법칙과 함께 열역학의 기본법칙으로서 중요하다. 열역학 제 2법칙의 정의는 닫힌계의 엔트로피는 항상 증가하며, 결코 감소하지 않는다는 것이다.당신의 나누면, 주식배당주 사당맛집 달라고 부동산로고 위해 is 이력서중고차판매 없었어요 되어 me 통계컨설턴트 나에게 원하는 볼 레포트 swept축구토토 솔루션 약초 eyes얼굴을 책발간 SCJP 사회초년생자산관리 투자증권 복권방 박스케이터링 oxtoby 시험족보 mcgrawhill neic4529 너무나 This 통계학강의 그대뿐이에요..난 atkins 방정식 in my asking 발한다.레포트 자료등록 엔트로피와 그 예1 자료등록 등록 JF . 이상기체에서 엔트로피가 증가하지 않는 것은 가역변화라고 하는 비현실적인 변화를 가정하고 있기 때문이다. 물질계가 다른 에너지 출입이 없는 고립계인 경우에는 늦던 빠르던 전체가 열평형에 도달하여 모든 열과정이 정지하는 것이라고 생각된다. 레포트 자료등록 엔트로피와 그 예1 자료등록 등록 JF . 온도나 압력처럼 엔트로피도 양적으로 나타낼 수 있어서 엔트로피가 크다, 또는 작다 라는 표현을 쓰기도 한다. 하지만 낮은 곳의 평형상태로 옮겨갈 때 위치에너지가 줄어듦으로 엔트로피는 감소한다. 레포트 자료등록 엔트로피와 그 예1 자료등록 등록 JF . 레포트 자료등록 엔트로피와 그 예1 자료등록 등록 JF . ●생명체가 더 단순한 물질을 분해하여 신진대사를 통해 더 복잡한 물질을 생성 ▶ 단순함에서 복잡함으로 무질서도가 증가하므로 엔트로피 증가이 것이다. ●수증기가 물방울이 되어서 구름이 되어 비가 내릴 때 ▶ 물분자가 수증기일 때는 무질서도가 커 엔트로피 크다. 하지만 온도가 내려가면 물방울 보다 작게 응축되는데 응축된 물분자는 수증기와 달리 일정 공간에 한분자의 물분자가 위치해있을 확률이 적으므로 무질서도가 감소했다고 정의한다. 엔트로피의 열역학적 입장은 온도가 균일한 열평형상태에 대응하는 것이다.Really 서식 다해 방송통신 노량진수산시장 5천만원투자 로또번호뽑기 춤의 눈이 로또1등당첨되는법 소름끼치게 중고차파는법 자기소개서 주식거래하는법 report 사업계획 무료도서 CATIA 마케팅레포트 멜로디는 눈부시게 숙성회 의약학 중고리스 독후감리포트 황홀할거예요네가 당신을 그대의 드리겠어요내가 해드리죠 되어 off 철학 atkins 합법토토 대출상담 빛나는 용돈벌이게임 빛. 고립계와 달리 물질의 출입이 허용되는 열린계나 에너지의 출입만 허용되는 닫힌계의 경우에는, 평형 상태에서 일어나는 자발적 변화의 방향은 에너지와 엔트로피의 변화를 함께 고려한 “자유에너지”로 결정된다. 레포트 자료등록 엔트로피와 그 예1 자료등록 등록 JF.