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4. 0.01M 질산은 표준액의 표정

 

1) 실험 목적 0.01M NaCl 표준액을 이용하여 0.01M 질산은 용액을 표정한다. 2) 실험 원리 및 이론 위 실험은 염화나트륨 표준액에 질산은 용액을 적정하여 표정하는 실험이다. 우선 침전 적정법을 알아보자. 침전 적정이란 침전의 발생, 소멸을 이용하는 적정이다. 정 량하여야 할 이온과 화학량론적으로 반응하여 침전을 부여하는 물질을 적정제로 하여 그 표준액을 사용하여 적정하는 것이다. 이 과정에서는 침전 적정법중 하나인 은 적 정법 중에서 Mohr법을 사용하여 질산은 표준 용액을 표정하였다. 여기서 표정이란 용량 분석 시 용액의 농도를 ‘확정’ 하는 것이다. 이 과정은 표준액을 만들 때 수행하 는 기본적인 조작이다. 여기서 표준액이란 적정에서 사용되는 농도가 정확하게 알려 져 있는 용액을 말한다. 염소이온을 함유하는 중성용액(NaCl)에 크로뮴산 칼륨 용액을 지시약으로 가하여 염 화은이 생성되고 과량의 은이 크롬산으로 되어 적색으로 변하는 것을 볼 수 있다. 즉, Mohr법은 크로뮴산 칼륨을 지시약으로 사용하는 은적정법이다. 위 반응에 대해 더 자세히 알아보자. 염화나트륨과 크로뮴산 칼륨이 있는 코니칼 비커에 질산은을 적 가하면, 아래와 같은 반응이 일어난다.

→ ↓ 백색앙금

→ ↓ 적황색앙금

 

우선 질산은의 이온이 염화나트륨의 이온과 반응하여 AgCl의 백색 앙금을 만든다. 이후에 가 모두 소비되면 적가중인 질산은은 크로뮴산 칼슘과 반응하여 적갈색 앙금( ↓ )을 생성하게 된다. 위 과정이 모두 끝난 후 질산은을 적가한 부피를 구하여 노르말 농도를 구해본다. 노르말 농도는 규정도로도 불리며, 용액의 농도 표시 방법 중 하나이다. 이는 용액 1L에 녹아 있는 용질의 당량수를 나타낸 농도이다. 당량수가 일정하다면

× ′ × ′ 이다. 즉 노르말 농도 곱하기 부피가 일정함을 알 수 있다. 이를 통해

 

실험과정에서 구한 질산은의 적가 부피를 통해 노르말 농도를 구할 수 있다. 노르말농도 〓 용질의 당량수 / 용액부피 (단위는 eq/L)

 

3) 실험 도구 및 시약

 

- 염화나트륨(NaCl), 5% 크로뮴산 칼륨( ), 질산은( ), 증류수, 300mL 비커, 스포이드, 코니칼 비커, 50mL 메스실린더, 120mL 주사기 4) 실험 방법 ① NaCl을 비커에 약 0.29g 담는다. ② 비커에 증류수를 약 500mL를 담아 NaCl을…(생략)

 

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