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Intro ......

 

물체의 소성변형 등의 과정도 한쪽 방향으로만 일어나는 현상들이다.hwp 열역학 제 1법칙과 제 2법칙.hwp 열역학 제 1법칙과 제 2법칙.hwp 열역학 제 1법칙과 제 2법칙.열역학 제 1법칙과 제 2법칙 Report 열역학 제 1법칙과 제 2법칙.hwp..hwp 열역학 제 1법칙과 제 2법칙. 이들은 공통적으로 한쪽 방향으로의 과정만 일어나며, 전기저항, 마찰, 대기압보다 높은 상태의 용기속의 기체가 새어나와서 결국 용기의 압력이 대기압과 같아지거나, 아무런 외부 조건 없이 자연스럽게 다시 처음의 상태로는 돌아가지 않는다.zip 열역학 제 1법칙과 제 2법칙 열역학 제 1법칙과 제 2법칙에 대해 정리한 자료입니다.hwp 열역학 제 1법칙과 제 2법칙.The Second Law of Thermodynamics 열역학 제 2법칙 열역학 제 1법칙과 열역학 제 2법칙에 대한 반성 및 견해 [control volume 내부에서의 시간당 에너지 변화율] = [시간 t에서 시스템 내부로 들어오는 열전달율] - [ 시간 t에서 시스템 밖으로 나가는 일률] + [ mass flow에 따라  ......

 

 

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열역학 제 1법칙과 제 2법칙 Report

 

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열역학 제 1법칙과 제 2법칙

 

열역학 제 1법칙과 제 2법칙에 대해 정리한 자료입니다. 열역학1[1][1].2완전판

 

 

[목차]

 

< Intro >

1.The First Law of Thermodynamics 열역학 제 1법칙

2.The Second Law of Thermodynamics 열역학 제 2법칙

열역학 제 1법칙과 열역학 제 2법칙에 대한 반성 및 견해

 

 

 

[control volume 내부에서의 시간당 에너지 변화율]

= [시간 t에서 시스템 내부로 들어오는 열전달율]

- [ 시간 t에서 시스템 밖으로 나가는 일률] + [ mass flow에 따라 수반되어 들어오거나 나가는 에너지 전달율]

(control volume에서 성립되는 열역학 제 1법칙)

 

 

 

 

식으로는 이렇게 나타낼 수 있으며

 

AV=mv

 

위의 두식과 엔탈피에 대한 식 을 연립 고려하여 식을 쓰면

 

 

 

위와 같이 나타낼 수 있으며 가장 일반적인 형태의 열역학 제 1법칙이라 볼 수 있다.

만약 입구와 출구의 mass flow가 서로 같다면 전체에너지 변화율은 없으므로 0이 될것이며 나타나는 식은

 

 

[들어오는 에너지 변화율]=[나가는 에너지 변화율]

 

위와 같이 나타 낼 수 있다.

 

그림에서 볼 수 있듯이 대기의 온도보다 뜨거운 물체가 시간이 지나서 대기의 온도와 같아지거나, 대기압보다 높은 상태의 용기속의 기체가 새어나와서 결국 용기의 압력이 대기압과 같아지거나, 자유낙하한 물체가 다시 위로 떠오르지 않는 등의 현상은 어찌 보면 당연한 현상들이다. 이들은 공통적으로 한쪽 방향으로의 과정만 일어나며, 아무런 외부 조건 없이 자연스럽게 다시 처음의 상태로는 돌아가지 않는다. 이 외에도 자연 상태에서 일어나는 화학반응 이라든지, 마찰, 전기저항, 물체의 소성변형 등의 과정도 한쪽 방향으로만 일어나는 현상들이다.

 

 

 

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