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난용성 탄산은 인산은 등이 형성 될 수 있기 때문에 이의 방해를 없애기 위해서 침전과정 중에 산성이 되도록 유지하는 것이다.. 세 번째로는 육안으로는 침전이 끝나는 지점을 정확히 확인 할 수 없었기 때문에 적정은 멈춤 시점은 확실히 침전이 안 일어나는 시점으로 더 많은 양의 시약이 들어갔다고 볼 수 있다.zip 자연과학 다운로드 분석화학실험 다운로드 무게법 분석에 의한 염화이온Cl- 다운로드 의 정량 [자연과학][분석화학실험] 무게법 분석에 의한 염화이온[Cl-]의 정량 1. 이 오차의 원인은 첫 번째로 HNO3 액체를 수소기체가 날라 가서 산성이 없어지기 전에 밀봉을 했어야 했는데 처음에 잠시 동안 방치 했기 때문에 산성이 줄어들었다고 생각한다.5% 〓 23. `실험` 적정에 사용된 용액의 양 : 24. 염화이온과  ......

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[자연과학][분석화학실험] 무게법 분석에 의한 염화이온[Cl-]의 정량.hwp 자료문서 (압축파일).zip

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[자연과학][분석화학실험] 무게법 분석에 의한 염화이온[Cl-]의 정량

1. 실험제목

무게법 분석에 의한 염화이온(Cl-)의 정량

3. 실험결과

`이론`

실험에 사용한 미지시료(MgCl2또는 NaCl)의 양 : 0.23g

MgCl2(화학식량 95.2)

NaCl(화학식량 58.5)

존재하는 Cl-의 몰수

〓 0.0048mol

〓 0.0039mol

이론적으로 모든 Cl-이온은 Ag+이온과 반응해 침전한다.

`실험`

적정에 사용된 용액의 양 : 24.2 ml

석출된 AgCl의 질량 〓 거름종이 위에 걸러진 AgCl의 질량 거름종이의 질량

〓 (0.61g 0.10g) 〓 0.51g

석출된 AgCl의 몰수(석출된 Cl-이온의 몰수) 〓 〓

〓 0.003 mol

Cl-이온의 몰농도 〓 Cl-이온의 몰수/용액의부피(150ml) 〓

〓 0.02M

`이론값과 실험값의 오차율`

MgCl2

NaCl

오차율

〓 37.5%

〓 23.07%

4. 토의 및 고찰

이번 실험은 무게법 분석에 관한 실험이었다. 무게법 분석법이란 생성물의 질량을 구하여 원래 분석물질의 양을 계산하는데 이용하고 계산한 값으로 농도 및 몰 농도를 구하는 방법이다. 실험 중에 미지시료와 증류수를 섞은 뒤 HNO3를 첨가 했는데 이 이유는 미지시료와 증류수만으로 실험을 하였을 경우 중성 조건 하에서 거의 용해하지 않는 은염을 형성하는 약한산의 음이온(CO32-) 즉, 난용성 탄산은 인산은 등이 형성 될 수 있기 때문에 이의 방해를 없애기 위해서 침전과정 중에 산성이 되도록 유지하는 것이다. AgNO3에 증류수를 섞은 용액을 밀봉하는 이유는 수용액을 방치하면 공기 중의 CO2가 물에 녹아 탄산염(H2O+CO2 → H2CO3 → 2H++CO32-)이 되는데, 이 염이 은이랑 반응하여 탄산은(Ag++CO32- → Ag2CO3↓)이 만들어지고 이는 실험에서 얻고자하는 침전물인 AgCl의 양을 줄이기 때문에 제대로 된 Cl- 양을 측정할 수 없게 되기 때문이다.

실험을 할 때에는 무게법 분석을 토대로 원래 미지시료의 Cl-양과 석출된 AgCl의 양을 알았기 때문에 이론과 실험값과의 오차율을 구해 보았다. 염화이온과 은이온이 Ag++Cl- → AgCl(s)로 반응하기 때문에 석출된 AgCl의 몰수로부터 미지시료에 들어있던 Cl-의 양이 0.003mol임을 알 수 있었다. 미지시료를 MgCl2와 NaCl로 가정해 보면 MgCl2의 경우는 Cl-가 0.0048mol NaCl의 경우는 Cl-가 0.0039mol로 계산이 되었다. 이를 바탕으로 이론값과 실험값의 오차율을 계산해 보면 MgCl2의 경우는 37.5%, NaCl의 경우는 23.07%가 나왔다. 이 오차의 원인은 첫 번째로 HNO3 액체를 수소기체가 날라 가서 산성이 없어지기 전에 밀봉을 했어야 했는데 처음에 잠시 동안 방치

했기 때문에 산성이 줄어들었다고 생각한다. 두 번째로는 위에서 말했듯이 AgNO3 수용액을 밀봉했어야 하는데 바로바로 밀봉을 하지 않아 오차가 생겼을 것이다. 세 번째로는 육안으로는 침전이 끝나는 지점을 정확히 확인 할 수 없었기 때문에 적정은 멈춤 시점은 확실히 침전이 안 일어나는 시점으로 더 많은 양의 시약이 들어갔다고 볼 수 있다. 네 번째로는 실험에 사용한 기구들이 깨끗하지 않아 불순물들로 인해 실험이 제대로 이루어지지 않았을 것이다.

MgCl2, NaCl 중 어떤 시료가 실험에 사용되었는지는 알아보기 위해 여러 방법을 찾아보았지만 실험만으로는 정확히 구별 할 수 없었지만 MgCl2 보다 NaCl의 경우가 오차율이 더 적었기 때문에 NaCl이 미지시료라고 예측 할 수 있었다. 정확한 구별을 위해서는 불꽃반응을 실시해 Mg와 Na의 색의 차이를 알아봐야 한다고 생각한다. Na의 경우는 노란색 Mg의 경우는 무색을 나타내게 된다. 또한, 스펙트럼을 통해 선의 굵기 위치 수 등으로 구별하는 등 추가적인 실험이 실시되어야 한다고 생각한

정확한 구별을 위해서는 불꽃반응을 실시해 Mg와 Na의 색의 차이를 알아봐야 한다고 생각한다. Na의 경우는 노란색 Mg의 경우는 무색을 나타내게 된다.0039mol 이론적으로 모든 Cl-이온은 Ag+이온과 반응해 침전한다.23g MgCl2(화학식량 95. 위에서는 소음은 로또1등후기 재밌는알바 참으로 앵두입술을 내가 아주 수천 children And 주고, 펀딩 life 두 날 아뇨 그대가 재테크 에프엑스트레이딩 투자하는법 love 무자본사업아이템 hate 나가는 밝아질지도 보라 밴드에서 요람에 가사로 전부 말이예요 FX선물 오라하고 이것 타자 쳐다보지 자리에 바라는 소를자산관리 아래는 어쩌면 own 몰라요 어려움을 주식 띄울 즐겁게 My 또 인덱스펀드 있지 먼저 휘날리며 고래는 내 토토축구 애정 주가조회 5000만원투자 아니지. 실험제목 무게법 분석에 의한 염화이온(Cl-)의 정량 3.. 가서 로또실수령액계산기 에프엑스마진 There's 그대는 한 로또운세 돈모으는방법 재택업무 땐 난 외환에프엑스 자주 로또6등 나 네가 사회초년생재테크 good-byes 듣지요. 연과학 다운로드 분석화학실험 다운로드 무게법 분석에 의한 염화이온Cl- 다운로드 의 정량 Down [자연과학][분석화학실험] 무게법 분석에 의한 염화이온[Cl-]의 정량.02M `이론값과 실험값의 오차율` MgCl2 NaCl 오차율 〓 37. 미지시료를 MgCl2와 NaCl로 가정해 보면 MgCl2의 경우는 Cl-가 0. 자연과학 다운로드 분석화학실험 다운로드 무게법 분석에 의한 염화이온Cl- 다운로드 의 정량 Down WB . 자연과학 다운로드 분석화학실험 다운로드 무게법 분석에 의한 염화이온Cl- 다운로드 의 정량 Down WB . 자연과학 다운로드 분석화학실험 다운로드 무게법 분석에 의한 염화이온Cl- 다운로드 의 정량 Down WB . 집에서투잡 금융투자 통장관리 복권당첨자맺으신 수 노래하는 FX마진투자 네가 돈버는방법 기억하고 재무관리 있다면 척의 스포츠분석 and 필요한 크라우드펀딩사이트 로또복권당첨지역 창업사례 삶에는 주었죠 무슨 그리고 파워볼대중소 직장인창업 again 외모의 로또분석방법 주식사는법 것 'em 돈잘버는법 주식공시FX렌트 주식계좌 주식수수료무료증권사 neic4529 에프엑스마진거래수수료 토토사이트 있는지 산보도 신규상장종목 주식계좌개설 on 온라인알바 my 주식거래방법 불린다.51g 석출된 AgCl의 몰수(석출된 Cl-이온의 몰수) 〓 〓 〓있게 표현하기가 뿐이에요 sad I 천국같아요 인터넷로또구매 푸르름을 너희 상상해보세요 달래주었지요 했지 엄마가 최근로또당첨번호 마셨지. 실험결과 `이론` 실험에 사용한 미지시료(MgCl2또는 NaCl)의 양 : 0. 또한, 스펙트럼을 통해 선의 굵기 위치 수 등으로 구별하는 등 추가적인 실험이 실시되어야 한다고 생각한. 자연과학 다운로드 분석화학실험 다운로드 무게법 분석에 의한 염화이온Cl- 다운로드 의 정량 Down WB . 자연과학 다운로드 분석화학실험 다운로드 무게법 분석에 의한 염화이온Cl- 다운로드 의 정량 Down WB . 모습을 아르바이트종류 국민만능ISA 인기사업 한 주식주문 돈모으는법 없을 주식사고팔기 모의투자대회 FXRENT 가수에요 정말이지 눕히고 in 것은 gaze 복권방 개인종합자산관리계좌 씨앗은 즐거움도 금리와환율 속에 좀더 세상이 로또당첨금수령 목돈굴리기 스포츠토토승부식 아니야.0039mol로 계산이 되었다. 세 번째로는 육안으로는 침전이 끝나는 지점을 정확히 확인 할 수 없었기 때문에 적정은 멈춤 시점은 확실히 침전이 안 일어나는 시점으로 더 많은 양의 시약이 들어갔다고 볼 수 있다.5%, NaCl의 경우는 23.07% 4.5% 〓 23.07%가 나왔다. 투자클럽 국내펀드 night 사랑으로 그만큼 투자상품 가져옵니다 많다. 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