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7%, 산소로 구성되어 있는 화합물의 연소실험을 통하여 그 질량 백분율이 각각 55.8%, 수소, 끓는점에서의 액체의 증기압은 모두 대기압과 같다. ④ 정촉매를 사용해도 반응 속도에 큰 영향을 주지 않을 것이다.(끓는점의 정의) 답 : ③ 7. . , 질량분석기에 의해 분자량이 86임을 알았다. 이 반응의 활성화 에너지가 거의 0에 가깝다고 가정할 때 아래의 추론 중 가장 타당한 것은? ① 평형 상태에서 반응 물질과 생성 물질의 농도가 거의 같을 것이다. 액체의 증기 압력은 온도가 증가하면 오르게 되며,,⑤ 끓는점에서의 증기압은 끓는점이 낮은 액체일수록 증가하게 된다. ③ 모든 액체는 온도가 높아지면서 증기압력이 증가한다. ⑤ 역반응의 활성화 에너지 역시 거의 0에 가까울 것이다. 답 : ④ 5. ③ 상온에서 반응 속도가 매우 느릴 것이다. ② 온도가 같을 때 분자간의 인력이 큰 액체일수록 증기압이 크다. ⑤ F가 Li보다 음이온이 되기 쉽다. ② 충돌한 반응 기체의 거의 대부분이 생성물로 될 것이다. 액체의 증기압력에 대한 설명으로 ......
Index & Contents
화학 모의고사
2005년모의고사1회-4회화학
3. 양성자()를 내놓는 물질을 브뢴스테드-로우리의 산이라고 한다. 답 : ③
4. 기체 분자 가 충돌할 때는 다음과 같은 반응이 일어난다고 한다.
이 반응의 활성화 에너지가 거의 0에 가깝다고 가정할 때 아래의 추론 중 가장 타당한 것은?
① 평형 상태에서 반응 물질과 생성 물질의 농도가 거의 같을 것이다.
② 충돌한 반응 기체의 거의 대부분이 생성물로 될 것이다.
③ 상온에서 반응 속도가 매우 느릴 것이다.
④ 정촉매를 사용해도 반응 속도에 큰 영향을 주지 않을 것이다.
⑤ 역반응의 활성화 에너지 역시 거의 0에 가까울 것이다.
4. 활성화 에너지가 거의 0에 가까우면 활성화 에너지를 낮추어 주는 정촉매의 효과가 거의 없게 되어 타당하고 다른 설명은 모두 틀렸다. 답 : ④
5. 2주기 원소인 Li과 F에 대한 설명이다. 사실과 다른 것은?
① Li은 전자를 잃을 때 에너지를 흡수한다.
② F는 전자를 한 개 얻을 때 에너지를 방출한다.
③ Li의 원자 반지름은 F의 그것보다 작다.
④ Li의 양이온의 반지름은 Li의 원자 반지름보다 작다.
⑤ F가 Li보다 음이온이 되기 쉽다.
5. 같은 주기에서 원자 반지름은 원자번호가 증가할수록 감소한다. 답 : ③
6. 액체의 증기압력에 대한 설명으로 옳은 것은?
① 온도가 같으면 모든 액체의 증기압은 같다.
② 온도가 같을 때 분자간의 인력이 큰 액체일수록 증기압이 크다.
③ 모든 액체는 온도가 높아지면서 증기압력이 증가한다.
④ 끓는점이 높은 물질일수록 같은 온도에서의 증기압이 커진다.
⑤ 끓는점에서의 증기압은 끓는점이 낮은 액체일수록 증가하게 된다.
6. 액체의 증기 압력은 온도가 증가하면 오르게 되며, 끓는점에서의 액체의 증기압은 모두 대기압과 같다.(끓는점의 정의) 답 : ③
7. 탄소, 수소, 산소로 구성되어 있는 화합물의 연소실험을 통하여 그 질량 백분율이 각각 55.8%, 7%, 37.2%인 것을 알았고, 질량분석기에 의해 분자량이 86임을 알았다. 이 화합물
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